Умный справочник
Химия
Задание 5. Классификация неорганических веществ

Раздел: Общая химия

Задание 5. Классификация неорганических веществ

Статья

Не изучено

Классы неорганических веществ

Кислоты. Все, что начинается с H: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Состоят из H⁺ и кислотного остатка.
Гидроксиды. Все, что заканчивается на OH: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и OH⁻.
Соли. Продукт взаимодействия кислоты и гидроксида. Состоят из катиона металла или NH₄⁺ и кислотного остатка. Например, NaCl — продукт взаимодействия NaOH и HCl. А SF₆ — не соль, потому что нет соответствующего гидроксида.
Оксиды. Любой элемент + кислород — K₂O, SO₂, BaO. Только соединение кислорода с фтором OF₂ относят не к оксидам, а к фторидам, потому что электроотрицательность фтора больше, чем кислорода.

Приятного изучения статьи! Если хочешь подготовиться на 90+, то обязательно посмотри вот эти способы подготовки (жми, чтобы перейти на сайт и узнать подробнее) 💜

Кислоты

Классификация по силе. Сильные кислоты легко отщепляют H⁺, слабые — с трудом

Cильные: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HHalO₄, HHalO₃, HMnO₄, H₂Cr₂O₇, H₂CrO₄
Cлабые: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, HHalO₂, HHalO + все органические кислоты

Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается.

Классификация по окислительной способности. Окислительная способность — НЕ то же самое, что сила кислоты. Кислоты окислители способны отнимать электроны у других молекул

Окислители: HNO₃, концентрированная H₂SO₄, HClO, HClO₂
Неокислители: все остальные

Классификация по устойчивости. Неустойчивые кислоты распадаются на воду + что останется. Например, H₂CO₃ распадается на H₂O и CO₂. Неустойчивые кислоты нельзя писать в правой части реакции в полном виде

Неустойчивые: H₂CO₃, H₂SO₃
Устойчивые: все остальные

Классификация по растворимости

Нерастворимые: H₂SiO₃
Растворимые: все остальные

Классификация по количеству H

Одноосновные: HCl, HBr и т.п.
Двухосновные: H₂SO₄, H₂CO₃ и т.п.
Трехосновные: H₃PO₄ и т.п.

Классификация по содержанию кислорода

Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄, HNO₃ и т.п.
Бескислородные кислоты: HCl, HF, H₂S и т.п.

Гидроксиды

Классификация по силе. Сильные гидроксиды легко отщепляют OH⁻, слабые — с трудом

Сильные: щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
Слабые: все остальные

Щелочные металлы — все металлы 1 группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Щелочноземельные металлы — НЕ ВСЕ металлы 2 группы — только Ca, Sr, Ba, Ra.

Классификация по растворимости

Растворимые: щелочи + NH₄OH
Нерастворимые: все остальные

Классификация по устойчивости. Неустойчивые гидроксиды подобно кислотам распадаются на H₂O и что останется

Неустойчивые: NH₄OH, AgOH
Устойчивые: все остальные

AgOH в водном растворе разлагается на Ag₂O и H₂O. Есть споры вокруг того, можно ли AgOH назвать сильным гидроксидом, это важно для задания на гидролиз. Составители заявляли, что в ЕГЭ такое попадаться не будет.

Классификация по кислотности-основности

Основные гидроксиды (основания): гидроксиды металлов с валентностью I, II кроме Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
Амфотерные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью III, IV + Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Be(OH)₂
Кислотные гидроксиды: гидроксиды металлов с валентностью V и выше + кислородсодержащие кислоты

Есть споры вокруг того, можно ли назвать Sn(OH)₂ и Cu(OH)₂ амфотерными гидроксидами. Составители обещали, что в ЕГЭ они не попадутся

Классификация по количеству OH

Однокислотные: KOH, LiOH и т.п.
Двухкислотные: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ и т.п.
Трехкислотные: Al(OH)₃ и т.п.

Соли

Средние. Металл или NH₄⁺ + кислотный остаток: NaCl, BaS
Кислые. Как средние, только с H в середине. NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия), KH₂PO₄ (дигидрофосфат калия)
Основные. Как средние, только с OH в середине. BaOHCl (хлорид гидроксобария), Al(OH)₂NO₃ (нитрат дигидроксоалюминия)
Комплексные. С квадратными скобками. Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Двойные. Как средние, но 2 катиона. KAl(SO₄)₂ (сульфат калия-алюминия)
Смешанные. Как средние, но 2 аниона. Ca(OCl)Cl (хлорид-гипохлорит кальция)
Кристаллогидраты. Соль + вода. CuSO₄·5H₂O

NH₄Cl — средняя соль, а не кислая, несмотря на то, что в середине есть H. Потому что этот H не от кислоты, как в кислых солях, это ион NH₄⁺.

Очень часто реакции с образованием NH₄NO₂ даны с нагреванием. В таком случае он разлагается и в продуктах вместо соли надо записать N₂ и H₂O.

Оксиды

Несолеобразующие. При взаимодействии с другими веществами не образуют соли: CO, NO, N₂O, SiO.
Солеобразующие. При взаимодействии с другими веществами могут образовывать соли.

основные: оксиды металлов с валентностью I, II кроме ZnO, BeO, PbO
амфотерные: оксиды металлов с валентность III, IV + ZnO, BeO, PbO
кислотные: оксиды металлов с валентностью V и выше + оксиды неметаллов

Несмотря на то, что CO — несолеобразующий оксид, в органике будет такая реакция: CO + KOH → HCOOK. То есть образуется соль, формиат калия. Вот так – несолеобразующий оксид образует соль :)

Вне этой классификации находятся двойные оксиды. Fe₃O₄ это смесь оксидов FeO и Fe₂O₃, а Pb₃O₄ это смесь PbO и PbO₂.

Вокруг того, как лучше что-то классифицировать всегда ведутся споры. Бывают принципиальные моменты. Например, классификация кислотности-основности оксидов. К основным оксидам относятся оксиды металлов с валентностью I/II минус пара исключений. Тут споров нет и за ошибку можно потерять балл.

Но есть и непринципиальные моменты. Например, в классическую классификацию неорганических веществ (гидроксиды, кислоты, соли, оксиды) не укладываются пероксиды. Но в задании №5 они есть. Не будем раздувать классификацию до бесконечности и просто добавим их отдельно.

Пероксиды содержат ион O₂²⁻. В ЕГЭ попадаются следующие пероксиды: H₂O₂, K₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, CaO₂. Часто PbO₂ тоже ошибочно относят к пероксидам, но нет, это оксид свинца(IV), не перепутай.

Еще в стандартную классификацию неорганики не укладываются такие соединения как SF₆ или NaH. На первый взгляд можно их отнести к солям, но нет. Соли образуются при взаимодействии гидроксида и кислоты. Из какого гидроксида получился SF₆? Из какой кислоты получился NaH? Таким образом, и SF₆, и NaH это просто бинарные соединения.